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沈阳家教-平衡计算练习

发布时间: 2019-03-28  分类: 浏览次数:85次

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  一、各种分数的计算(三阶段)

  转化率,收率,体积分数,百分比含量,质量分数

  练习1.在一定的条件下,30毫升LCO和20毫升蒸汽被装进一个封闭的容器中与之反应,

  当CO+H_2(g)CO_2+H_2达到平衡时,CO的体积分数为40%。给出了以下描述。

  错误的是( )

  a.平衡后水蒸气的体积分数等于h2

  b.平衡后,水的转化率为50%。

  c.平衡后,CO的体积等于CO2的体积。

  d.平衡后,CO2的体积分数为20%。

  2。在一定条件下,当N 2和H 2反应达到平衡时,NH3的体积分数为40%。以下描述不正确:a.n 2的转化率为28.57%,b.h2的转化率为85.7%,c.n 2的体积分数为20%,d.h2的体积分数为10%。

  在3,500°C、2 mol so2和1 mol o2在催化剂存在下处于恒定压力下

  在容器I和定容容器II(两个容器的初始体积相同)中,反应是足够的,两者都达到平衡:

  1.如果将容器Ⅱ内的压力降低30%,则容器内SO2的转化率降低30%。

  为 。

  二、平衡常数

  1、常数概念:

  AA(G)+BB(G)CC(S)+DD(G)H2O H≤OH-KC=CD(D)ca(A)。CB(B)Kw=c(H+)c(OH-)

  HAc H++Ac- CN-+H2O HCN+OH-

  = C(+)。c()c()kb=c(hcn)。C(OH)C(CNI)

  CaCO3(S)Ca2+(Aq.)+CO32-(Aq.)

  KSP=c(Ca2+)c(CO32-)

  2、浓度商QC和K确定反应方向。

  3、T和K的关系

  实践:1.织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)能在溶液中形成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-,其中HClO2和ClO2具有漂白作用,但ClO2是一种有毒气体。2.在一定温度下,各组分的含量随pH的变化如图所示(未画出Cl-)。

  那么,在这个温度下,HClO2的电离平衡常数的数值为kA。=

  2.如图所示,乙烯在C2H4(G)+H2O(G)≤C2H5OH(G)中以气相直接水合的方式进行平衡转化。

  速率与温度和压力的关系[其中n(H2O):n(C2H4)=1:1]。

  用平衡分压代替平衡浓度计算了乙烯与乙醇水合反应的平衡常数kp。

  度数计算,分压=总压×质量分数)()

  A.0.082 B.0.072 C.0.072 MPa-1 D.0.082 MPa-1

  在一定温度下,c与水在封闭容器中发生以下反应:c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g),co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)当平衡时,c(h2)=1.9 mol/l,c(co2)=0.9 mol/l,co的浓度为()

  0.1mol/LB.0.9mol/LC.1.8mol/LD.1.9mol/L

  4.当CO2和H2混合物加热到850℃时,可以建立以下平衡:

  CO2+H2、CO+H2O在一定温度下,90%的氢在一定温度下转化为水,而90%的氢在一定温度下转化为水。

  当平衡常数k=1时,原混合液中CO2与H2的分子比为()。

  A. 1:1 B.5:1 C.9:1 D.1:10

  5、在封闭容器中,将1.0 mol co和1.0 mol h 2o加热至800°C,即发生

  柱反应:Co(G)+H2O(G)CO2(G)+H2(G)。一段时间后,反应达到了

  在平衡状态下,测定CO的物质量为0.5mol。以下为真()

  在A.800℃时,反应的化学平衡常数为0.25时。

  当反应的平衡常数在B.427 C为9.4时,得到反应的H<0。

  c.在相同温度下,若在平衡体系中继续引入1.0mol的H2O(G),则CO处于平衡状态。

  化率为66.7%

  d.在相同温度下,若在平衡体系中继续引入1.0mol的CO(G),则CO是平衡的。

  质量分数为33。3%

  6.(宁夏模拟)在一定体积的封闭容器中,进行了如下化学反应:CO_2(G)+H_2(G)CO(G)+H_2O(G)的化学平衡常数K与温度T的关系如下:

 

  请回答以下问题:(1)反应的化学平衡常数K=的表达式。(2)反应是一个反应(填充“吸热”或“放热”),提高温度和反向反应速率(填充“增加”、“降低”或“不变”)。(3)温度不变,CO浓度降低。平衡向该方向移动(填充“正反应”或“反向反应”),反应平衡常数K值(填充“增加”、“减少”或“不变”)(4)800℃,混合物被放置在一个固定体积的封闭容器中,当初始浓度为c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1时,当反应平衡常数K值(“增加”、“减少”或“不变”)被填充时,混合物被放置在一个固定体积的封闭容器中,而当初始浓度为c(CO)=1mol·L-1、c(H2O)=3mol·L-1时,反应平衡常数K值为:C(CO_2)=1mol·L~(-1),c(H_2)=5mol·L~(-1),当H_2O的消耗量大于生成速率(填充“大”、“小”或“不确定”)(5)t℃时,C(CO_2)=1 mol·L-1,c(H2)=5 mol·L-1。将4mol CO_2和6mol H_2置于2L的固定体积封闭容器中,平衡后CO_2转化率为60%。当达到平衡时,CO的体积分数为体积分数,反应温度为t。当初始添加3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2时,CO的体积分数为CO的体积分数,达到平衡时H2的浓度为平衡浓度。

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