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沈阳家教-金属的腐蚀与防

发布时间: 2019-03-27  分类: 浏览次数:96次

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  一、形成原因

  铁-碳-介质(酸、-、碱)

  酸性介质-

       性碱性介质-

  例:腐蚀速率比较

  以下器件的最慢腐蚀速率-Fe是()

  A、

  Fe Zn

  3%酸化氯化钠溶液B,

  Fe Cu

  3%NaCl溶液

  C、 盐桥 Fe Cu

  3<垃圾>酸化溶液d,

  Fe Zn

  3%NaCl溶液

  armor 九

  ii.吸氧腐蚀的特殊机理(腐蚀≠锈蚀)

  这是一个关于海水对闸门不同部位的腐蚀的实验室研究的一部分。

  示意图.

  这种电化学腐蚀称为________。

  图A、B、C、D,生锈最多的四个区域_________

  (填字母).

  实践:将nacli溶液滴到闪亮、干净的铁板表面,经过一段时间后找到滴液。

  如图所示,保护层的圆心(A)沿棕锈环(B)在液滴外部被腐蚀和变暗。

  表演。造成这种现象的原因是液滴下面的含氧量小于边缘。下列语句是正确的

  是( )

  A,液滴-Cl-从区域a迁移到区域b

  b.液滴边缘为正极区,电极反应发生如下:

  O2+4e-+2H2O=4OH-

  在液滴下的fe由于还原反应而被腐蚀,由此产生的fe2+从a区迁移到b区。

  Fe(OH)2与b区的OH-生成,进一步氧化脱水生成铁锈。

  d.如果替换了嵌有铜螺钉的铁板,将NaCl溶液滴加到铜铁接触中,则出现负极。

  原料电极反应是Cu-2e- = Cu2 +

  铁闸模型

  海水

  腐蚀最 严重的 区域

  三、防护措施

  合金 油 漆 烤蓝

  电镀:镀锌层损坏后,____

  在镀锡被打破后,

  阴极保护法:

  牺牲阳极阴极保护外接电源阴极保护

  实践:由于该装置可以模拟铁的电化学保护,以下说法是错误的:()A,如果X是锌棒,当交叉闭合K放置在B处时,铁电极的反应为2H2e-H1 H2。

  如果X是锌棒,在A或B处闭合K可以减缓铁的腐蚀。

  c.如果x是碳棒,开关k放在a,则铁电极反应为2h++2e-h2。_

  如果x是碳棒,在a上切换k可以减缓铁的腐蚀

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