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沈阳家教-过渡金属专项复习讲解。

发布时间: 2019-03-27  分类: 浏览次数:96次

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      1.最终通过下列反应形成Fe3+的化合物是()

  过量Fe和HNO_3 2丝在硫蒸气中燃烧3Cl2到FeBr_2溶液中

  4铁与CuCl2溶液反应5Fe(OH)2暴露在空气中。

  A,1。2。三。b. 1。三。C. 3。D. 3。γ

  如图所示,一位同学设计了一个试验装置,通过电解得到了fe(oh)2。通电后,溶液中会产生一个白色的水槽

  湖,并且在很长一段时间内不会改变颜色,下面的语句是正确的()

  A,A在电源中呈正,B为负

  B.电解槽中的电解质可以是NaOH溶液,但不是NaCl溶液。

  C、A和B的两端必须使用铁作为电极。

  D电极和A电极的反应如下:2H_2O=2e-≤,H_2,≤+_2H_2-。

  3.对8.34g FeSO_4·7H_2O样品进行单独空气加热脱水,得到其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)。

  如图所示。以下为真()

  A,FeSO4•7H2O晶体中有4种不同的结合水分子。

  b.M的化学式为100℃下的FeSO4 6H_2o。

  在200°c时,n的化学式为feso 4•3h 2o

  D和380℃P加热至650℃的化学方程式如下:

  2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑

  FeSO4 7H2O

  8.34

  6.72

  5.10 4.56

  2.40

  温度(℃)

  质量(g)

  4.(2013•武威县模拟)CuSO4是一种重要的化工原料,其制备路线和性质如图所示。

  以下语句不正确是()

  途径中使用的混合酸中h2so4与hno3物质的比例最好是3:2

  与方法1和方法3相比,方法2更好地体现了绿色化学的思想。

  混合气体X中的C,1 mol CuSO 4在1 1 0℃,O2可能为0.75 mol。

  D、Y可能是葡萄糖

  5,(2015年•鄂州三模)铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。研究组用0.98g(使用精确日)

  水平测量)当固体铜(OH)2被加热时,会形成铜氧化物,其质量随温度变化,如图1所示。

  如图2所示,一位同学画了三条曲线,显示金属氧化物和其中所含金属元素的质量。

  下列分析正确的是( )

  0.80

  0.72

  A

  B

  1.00

  0.80 0.60

  0.40

  0.20

  1003005007009001100温度/℃

  质量/克金属元素质量/克

  金属氧化物质量/g

  12 10 8 6 4 2

  0 2 4 6 8 10 12

  图1图2A,图1,在A到B的过程中,已经转移了0.01mol电子

  图1。整个过程产生0.26g水。

  在c和图2的三条曲线中,表示cuo质量与其中包含的cu元素之间关系的曲线为a。

  图1和D中的化学式A和B分别为Cu2O和CuO。

  在加热铜线和浓硫酸的实验中,除了产生白色固体外,还在铜线表面产生黑色固体A,其中,

  可能含有氧化铜,硫化铜,硫化亚铜和掩蔽氧化亚铜。为了研究A的成分,

  在收集了足够的固体装甲后,小组进行了如图所示的实验。

  燃烧过程中必须发生的反应的化学方程式为

  。

  (6)在下列关于实心A成分的判断中,正确的判断是(填写字母表选项)。

  A,在固体A中,CuS和Cu2S不可能同时存在

  B.在固体A中,存在CuO和Cu2O中的至少一种。

  c.如果固体A中没有Cu2O,则必须有Cu2s。

  如果在固态a中有cu 2o,也可能有cu 2s

  固体甲

  加入稀盐酸 过滤 ①

  蓝色滤液

  滤渣

  洗涤 干燥 ②

  氧气气流中的煅烧、冷却和定重称量

  ③

  固体乙 称取 2.00g

  固体丙 1.84g

  7.钛矿工业酸性废水富含Ti、Fe等元素,综合利用情况如下:

  适量铁屑

  酸性钛矿废水(包括TiO2 +,Fe2 +,Fe3 +等)操作FeSO4 7H2O

  配制溶液调节pH5-8.5

  添加足够的nh 4hco3步骤iii

  FeCO3 固体

  煅烧 步骤Ⅳ

  产品 (氧化铁)

  富TiO_2~+废液中的Na_2CO_3粉末

  TiO2 nH2O 步骤Ⅱ

  步骤Ⅰ

  已知TiO 2 +易于水解并且只能存在于强酸性溶液中。

  (1)二氧化钛的化合价为。

  (2)用于检验钛矿废水中添加的铁屑是否充足的I步骤试剂为_____。

  (3)操作a为蒸发浓缩、冷却结晶。

  (4)第三步反应的化学方程式为_,反应温度应控制。

  该系统温度低于35°C,其目的是________________________________。

  (5)Ksp[Fe(OH)2]=8*10-16已知。在第三步中,当FeCO3达到溶解平衡时,如果在室温下测量溶解。

  溶液pH为8.5,c(Fe~(2+)=1×10~(-6)mol/L,试着判断_(在FeCO_3中填入“是”或“否”)。

  在“)Fe(OH)2;步骤4中,为了得到相对纯的Fe_2O_3,除了适当的温度外,还需要收集

  The measure taken is _.

  (6)在“富含TiO2的溶液”中加入Na2CO3粉末,得到固体TiO2n·H2O。请结合原则和化学

  Language explains why.

  8、重铬酸钠俗称明钠(na2cr 2o7·2h2o)是一种重要的化学产品和强氧化剂。工业制剂的流动

  范围为:纯碱、空气、适量的H2SO4。

  铬铁矿[主要成分是Fe(CrO 2)2]

  煅烧浸出混合溶液A(Na2CrO4,Na2CO3)

  混合溶液乙

  钠明矾晶体(Na2Cr2O7 2H2O)

  请回答:

  (1)已知fe(cro2)2中的铬元素为+3,则fe(cro2)2中的铁元素为___。

  (2)某些盐可以氧化物的形式被化学书写,如果Na2SiO3可以写成Na2O·SiO2,那么Fe(CrO2)2

  可写成____。

  (3)煅烧铬铁矿时,矿石中的不溶性Fe(CrO 2)2形成水溶性Na2CrO4,形成反应化学方程。

  The formula is as follows: 4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 70 2 = 2Fe2O3 + 8Na2CrO4 + 8CO2

  为了加快反应速度,可能的措施是。

  (4)已知cro42在不同酸性溶液中有不同的反应,如:

  2CrO42 ≤ 2H ≤ Cr _ 2O _ 72 ≤ H _ 2O ≤ 3CrO _ 42 ≤ 4H ≤ Cr _ 3O _ 102 ≤ 2H _ 2O

  在混合溶液A中加入硫酸的原因是.

  2混合溶液B中溶质的化学式为____。

  (5)+3和+6铬都有很强的毒性。+6铬的毒性较高。可诱发肺癌和鼻咽癌。

  cr 2o72必须在明钠后从废水中去除。工业用电解质处理含cr 2o72废物-

  下图显示了电解装置的原理图(电极材料分别为铁和石墨)。通电后,Cr2O72-在b极附近。

  转化为Cr3后,Cr3最终可通过在A极附近的Cr(OH)3沉淀一段时间。

  a b

  含有Na2Cr2O7的酸性废水

  电极反应式为______________

  B电极附近反应的离子方程为。

  9.(2016年国家ⅠLi 36)高锰酸钾(KMnO_4)是一种常用的氧化剂,主要用于化学、防腐和医药等领域。

  还有类似的。用软锰矿(主要成分为MnO 2)生产高锰酸钾的工艺路线如下:

  氢氧化钾,软锰矿石,炒锅,加热,平炉,浸水,沉淀,结晶,碱,预热,富氧空气

  K2MnO4

  电解法

  CO2歧化法

  KMnO4

  回答下列问题:

  (1)原料软锰矿与氢氧化钾在“烤盘”中按1:1的比例混合,混合前必须将软锰矿压碎。

  Its role is that of _____________________________________.

  (2)“平炉”反应的化学方程式为_。

  (3)“平炉”须有压力,其目的是。

  (4)将K2MnO4转化为KMnO4有两种方法。

  (1)CO2歧化是一个传统的过程,即在K2mno4溶液中引入CO2气体,使系统呈中性或弱酸状态。

  性,k2mno 4退化。反应中,生成k2mno 4、mno2和__(写化学式)。

  (2)“电解法”是一种现代工艺,即K2MnO4水溶液的电解。阳极在电解槽中的电极反应是

  阴极发出的气体是_。

  3在“电解法”和“CO2歧化法”中,K2MnO4的理论利用率为________。

  课后作业

  1。二氧化钛在工业生产和日常生活中有着重要的应用。

  工业上使用的钛矿石(fetio3,含有feo、al2o3、sio2和其他杂质)通过以下反应制备:

  第三步的反应是:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O

  主要研究结果如下:(1)在钛矿石提纯过程中,应采用浓氢氧化钠溶液处理钛矿石,并在处理过程中写入两性氧化物的分离工艺。

  Sub-reaction equation: ____________________________.

  (2)在(4)中添加的x可以是___

  A 、 H_2O_2 B 、 KMnO_4 C 、 KOH D 、 SO_2

  (3)45两步法的目的是_。

  (4)写出化学反应方程。

  II,TiO2可以通过以下两种方法制备:第一种方法是先将TiO2与Cl2反应,然后用C反应,得到TiCl4,然后

  用镁还原得到Ti。

  (5)写出TiCl4生成的化学反应方程式。_______

  第二种方法是电解tio2得到ti(同时生产o2):

  以处理后的TiO2为阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解质,炭块为电解槽。

  (6)阴极反应的电极反应公式为_

  (7)在电解过程中将碳块周期性地添加到电解槽的电池中的原因是_______________。

  2。(2017遂宁模拟)铈、钛、铬、镍不是中学常见的金属元素,但存在于工业生产中。

  重要作用.

  二氧化铈在平板电视显示中有重要的应用。ceo2在稀硫酸和h2o2中的作用

  在反应过程中,Ce3+、CeO2可以作为反应物生成。

  (2)在自然界中,Cr主要以3价和6价形式存在。6价铬可引起细胞突变,可用作亚硫酸钠.

  将其恢复为+3价格。完成并平衡以下离子方程式:____ Cr2O72- + ____ SO32- + ____□= ____ Cr3 + + ____ SO42- + ____ H2O

  (3)钛(Ti)被称为“21世纪的金属”。钠与四氯化钛在550(?)下反应制备。

  钛,反应的化学方程式是_

  (4)NiSO4·xH2O是一种绿色水溶性晶体,广泛应用于镀镍、电池等领域,可用电镀废渣(除

  除镍外,还含有铜、锌、铁等)作为原料。操作步骤如下:

  1向滤液中加入FeS我要去除Cu2 +和Zn2 +等杂质,去除Cu2 +的离子方程是________

  (2)对于滤液II,先加入H_2_2_2,然后调节pH以调节pH。___

  3滤嘴iii溶质的主要成分是niso 4,用na2co3过滤,适量的稀硫酸溶解形成niso 4。

  这两个步骤的目的是。

  (3)图中给出了0.80g CuSO_4·5H_2O样品在热脱水过程中的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)。

  请回答下列问题:

  (1)在200°C下测试固体物质的化学式________________(要求推断过程);

  (2)黑色粉末和氧化气体是在270℃下获得的样品的主要产物。

  反应的化学方程式为___________________________________________________________将黑粉溶于稀硫酸并浓缩

  收缩冷却,晶体析出,晶体的化学式为_,其存在的最高温度为_;

  (3)上述氧化气体与水反应形成化合物,其浓溶液在加热时与Cu发生反应。

  化学方程式应为_;

  (4)在0.10摩尔L-1硫酸铜溶液中,加入氢氧化钠稀溶液,搅拌淡蓝色氢氧化铜沉淀。

  当溶液的ph值=8,c(cu 2+)=____mol·l-1(kap[cu(oh)2]=2.2×10-20)时。如果在0.1mol·l

  1在硫酸铜溶液中加入过量的H2S气体,使Cu~(2+)完全沉淀到CuS中,此时溶液中H~+的浓度为

  _ mol ·L-1.

  4,(2013年国家新课标二)11锌锰电池(俗称干电池)在使用中的大量使用寿命。两种锌锰

  池的构造如图 a所示.

  (2)图B显示了回收废普通锌锰电池的过程(不考虑废电池中实际存在的少量其他黄金)。

  属).

  图b中产品的化学式分别为__________________________。

  (2)熔断器的主要成分为K2MnO4。在操作b中,绿色K2MnO4溶液反应生成紫罗兰色。

  色溶液和深棕色固体,这个反应的离子方程式是_。

  3化合物D也可以通过用惰性电极电解K2MnO4溶液得到,阴极得到的主要物质是________

  (填化学式)

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